【題目】在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是：
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）關于t2時刻的說法正確的是
A．t2時該反應達到平衡狀態
b．t2時II和III代表的物質反應速率相同
c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2
D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同
（3）對于II所代表的物質，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）在2 L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態)。
(1)該反應的化學方程式是 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是 。
(3)關于該反應的說法正確的是 。
A．到達t時刻該反應已停止 |
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 |
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率 |
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結構示意圖為___________。
（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是______（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是_______（填化學式），具有兩性的化合物是_______（填化學式）。
（3）③與⑥元素的氫化物的穩定性_________ 大于 __________（填化學式）。
（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）寫出紅棕色固體C的化學式________________。
（2）寫出A受熱分解反應的化學方程式________________。
（3）寫出檢驗A中陽離子的實驗方案________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（雙選）若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規定，下列說法錯誤的是（ ）
A.第9列元素中沒有非金屬元素
B.只有第2列元素原子最外層有2個電子
C.第1列元素均為金屬元素
D.在整個18列元素中，第3列的元素種類最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：B_________，E_____________。
（2）寫出電子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化學鍵為___________________________。
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____（填“離子”或“共價”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）發生化學變化，原因是______________________（從化學鍵角度分析）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現象。現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規律。
(2)實驗用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容):
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實驗結論:____________________。
(5)問題和討論:
①上述兩個實驗中發生的反應的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：
實驗編號 | HA的物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。
（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-
H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。
A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
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