av在线国产精品,eeuss国产一区二区三区,欧美成a人片免费观看久久五月天

【題目】根據下圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-Fe2+

B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大

【答案】D

【解析】試題分析：A．裝置Ⅰ中Zn是負極，Zn失去電子變為Zn2+，裝置置Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋，錯誤；B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極是H+獲得電子變為H2逸出，錯誤；C．裝置Ⅰ中鹽橋中的陽離子向左側燒杯移動；裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子向右側燒杯移動，錯誤；D．放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中H+放電，使溶液中c(OH-)增大，溶液pH均增大，正確。

練習冊系列答案

初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

培優總復習系列答案

語法精講精練系列答案

啟東專項作業本系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是 NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液 pH 值減小D.NaCl 的溶解速率小于結晶速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 反應達平衡狀態時：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）
A.反應的化學方程式：N2M
B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C.t2時，正反應速率大于逆反應速率
D.恒溫恒容下，當N的化學反應速率是M的兩倍時，則證明達到了化學平衡狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：15P、33As位于同一主族，下列關系正確的是

A. 原子半徑：As>Cl>P B. 熱穩定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金屬性：Cl>As>S D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。

（5）“過濾III”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是__________________。

（6）己知：HCN的電離常數Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]