【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數為NA
B.1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2 NA
C.2.4 g鎂變成Mg2+時失去的電子數目為0.2 NA
D.標準狀況下，2 g氫氣所含的原子數目為NA
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（ ）
A.12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵
B.1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C.12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵
D.1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式；
（3）試寫出該有機物可能的結構簡式．
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【題目】直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現有一系列芳香烴，按下列特點排列： 
， 
， 
，…若用分子式表示這一系列化合物，其第十五項應為（ ）
A.C15H24
B.C94H36
C.C60H36
D.C34H96
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：B ， G ， D ．
（2）寫出以下反應的反應類型：X ， Y ．
（3）寫出以下反應的化學方程式：
A→B：；
B+D→E：；
（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為 ．
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【題目】已知0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；
（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．
（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ．
（2）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（3）產生的KCl若配成1L的溶液，其物質的量濃度應為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞
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【題目】有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：A、B、C、D ．
（2）B微粒的結構示意圖為；D微粒的核外電子排布式為 ．
（3）四種元素第一電離能的大小順序為： ．
（4）四種元素電負性的大小順序為： ．
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【題目】某學生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進行實驗，測得如表數據（鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發）下列有關的說法中，正確的是（ ）
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固體質量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成氣體體積/L（標況） | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
A.鹽酸的物質的量濃度為 2 molL﹣1
B.原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C.實驗②中，混合物過量
D.實驗④反應后，至少需繼續加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應
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