Question

向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如右圖所示，則該溶液中可能存在的離子是
（　　）

• A、只有Al²⁺
• B、有Mg²⁺和Al³⁺
• C、有H⁺、Mg²⁺和Al³⁺
• D、有NH₄⁺、Mg²⁺和Al³⁺

Answer 1

分析：Al³⁺和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉中，Mg²⁺和氫氧化鈉反應生成沉淀氫氧化鎂，氫氧化鎂不溶于堿，NH₄⁺和堿反應放出氨氣，不會生成沉淀，H⁺和氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水．根據以上物質的性質結合圖象分析．

解答：解：Al³⁺和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉中，Mg²⁺和氫氧化鈉反應生成沉淀氫氧化鎂，氫氧化鎂不溶于堿，NH₄⁺和堿反應放出氨氣，不會生成沉淀，H⁺和氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水．從圖象看出，隨加入堿的量的增大，生成沉淀增多，故不會有氫離子，后發生沉淀部分溶解，說明一定含Mg²⁺和Al³⁺，中間加入氫氧化鈉，沉淀不變，一定是和NH₄⁺反應，故溶液中可能存在NH₄⁺、Mg²⁺和Al³⁺，
故選D．

點評：本題考查了離子的性質，要注意鋁的氧化物和氫氧化物都為兩性化合物，既可與酸反應又可與堿反應，分析圖象要和物質的性質結合起來．