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【題目】如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（）

	A	B	C	D
X/(mol/L)	0.12	0.04	0.03	0.09
Y/(mol/L)	0.04	0.12	0.09	0.03

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30 mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時，混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)÷(10 mL+20 mL)=0.01 mol·L-1，解得c=0.03 mol·L-1，3c=0.09 mol·L-1。選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】回答下列問題：

利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

(1)最簡單烷烴的空間結構為_______________。

(2)寫出裝置C中生成一氯甲烷的化學方程式：__________，該反應類型為：_________。

(3)D中石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

(4)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，兩者反應則得到的產物有____種,其中常溫下為氣態的有機產物的化學式為：________。

(5)將0.4molCH4與Cl2發生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。

(6)烴A為甲烷的同系物，A中有12個氫原子，寫出A的同分異構體中，含4個-CH3的結構簡式： _________。

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(1)加催化劑對反應速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動。

(2)升高溫度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。