【題目】下列說法正確的是
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．摩爾是七個基本物理量之一
C．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以2—氯丙烷為主要原料，制取1，2—丙二醇時，需要經(jīng)過的反應先后分別為
A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去
C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
②下列措施中能使
增大的是________（選填編號）。
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為______________________ _________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。
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【題目】不飽和的脂肪酸是常見保健食品，DHA(分子式為C22H32O2)是近年來備受關注的一種不飽和高級脂肪酸(分子中只含有雙鍵)，它對大腦的生長發(fā)育具有重要的意義，許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為（ ）個
A. 4B. 5C. 6D. 7
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【題目】可逆反應m A（s）＋n B（g）
e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：
下列敘述正確的是（ ）
A. 達平衡后，若升溫，則K減小
B. 達平衡后，加入催化劑C％增大
C. 化學方程式中n＞e+f
D. 達平衡后，若增加A的量，B的轉化率增大
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【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 ( )
A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為
NA
D. 100 g質量分數(shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
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