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【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A. 稀鹽酸溶液 B. 稀硝酸溶液 C. 稀氨水 D. 稀氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】

根據Al與NaOH溶液反應的特性來分析作答。

A. Mg、Al均與稀鹽酸反應，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項錯誤；

B. 二者均與稀硝酸溶液發生氧化還原反應，則不能達到除雜目的，故D不選；

C. 二者均與稀氨水不反應，不能達到除雜目的，故C項錯誤；

D. Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】一定條件下，發生如下反應： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相對分子質量M(C)>M(A)，起始時通入一定量的A 和B，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值。重新達到平衡后。縱坐標yY隨X 變化趨勢合理的是

選項	X	Y
A	A的質量	D的體積分數
B	B的物質的量	B的轉化率
C	B的濃度	平衡常數K
D	溫度	容器內混合氣體的平均摩爾質量

A. A B. B C. C D. D

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A. 圖Ⅰ表示的是t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態	2.030	0.100	0	0
2min時	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2min內，用NO表示該反應的平均速率v（NO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該反應的化學方程式是．
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a處通入的物質是，電極反應式為：；
②b處電極反應式為；
③電池工作時H+由極移向極（填正、負極）．