【題目】下列屬于強電解質的是（ ）
A. 醋酸 B. 酒精 C. 銅 D. 小蘇打
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________；
（2）圖中△H=__KJ·mol-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點：Y < X
C. T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強
D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)
B(g)+3C(g) 達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是
A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1mol A，C的體積分數增加
D．充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：
Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：
（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）
（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________
（3）達到B、D狀態時,反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_____
（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現象為_______NaHSO3固體的純度為_________。
（4）下列操作會導致測定結果偏低的是__________.
A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶未干燥
C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡
D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E 觀察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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