Question

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次增大，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層龜子數是次外層電子數的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素? 寫出它們的元素符號：A______，B________，C_______，D_______。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒，請寫出該反應的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 H C N O HF NH3 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，A原子核內僅有一個質子，推出A為H，D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，即D為O，B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，即B為C，A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，即C為N，（1）根據上述分析，A為H，B為C，C為N，D為O；（2）①甲分子能刻蝕玻璃，工業上常用氫氟酸刻蝕玻璃，因此甲為HF；②乙為氣體，能使無色酚酞溶液變紅，說明乙氣體溶于水顯堿性，即乙為NH3；③根據10電子微粒，發生的離子反應是NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。