【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標出電子 轉移的數目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標準狀況下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（寫出計算過程），NaN3的密度約為2g/cm3 ， 則NaN3的體積約為多少立方厘米．
【答案】解：2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1價降低為0價得電子，N由﹣ 
價升高為0價失電子，轉移電子數目為2e﹣ ， 所以氧化劑和還原劑都是NaN3 ， 雙橋線標出電子 轉移的數目為 
；
由2NaN3=2Na+3N2↑，若要得到標準狀況下33.6LN2 ， 設需要NaN3為xg，
則
2×65 | 3×22.4 | |
x | 33.6 |
所以 
= 
，解得x=75g，則NaN3的體積約為 
=37.5立方厘米
答：氧化劑和還原劑都是NaN3 ， 雙橋線標出電子 轉移的數目為 
，若要得到標準狀況下33.6LN2 ， 設需要NaN375g，體積約為37.5立方厘米．
【解析】2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1價降低為0價得電子，N由﹣ 
價升高為0價失電子，轉移電子數目為2e﹣ ， 結合化學反應方程式進行分析解答．
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【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的 （C-12 N-14 O-16）
①原子總數 ②氧原子總數 ③分子總數 ④質量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是
A. 同質量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2
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【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內的氣體一定有相同的（ ）
A.原子數
B.密度
C.質子數
D.質量
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 16.9g過氧化鋇(BaO2) 固體中陰、陽離子總數為0.2NA
B. 標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉移的電子數目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
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【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質量數為 18，中子數為 10，X和Ne原子的核外電子總數相差 1；Y 的單質是一種常見的半導體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。 下列說法正確的是（ ）
A. 最高化合價： X＞Y＞Z＞W
B. 簡單氣態氫化物的穩定性： Z＞Y＞W
C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵
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【題目】在體積固定的密閉容器中發生N2+3H2
2NH3，下列說法中可以證明該反應己達到平衡狀態的是
①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成 ②N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2
③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵形成 ④N2、H2、NH3的濃度不再變化⑤容器內的壓強不再變化
A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤
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