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某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )

A．該反應為放熱反應

B．該反應焓變可表示為△H＝－（E₁－E₂）kJ·mol^-1

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

解析試題分析：A．由于反應物的能量低，生成物的能量高，所以物質發生反應產生生成物時要從環境中吸收能量。故該反應為吸熱反應。錯誤。B．該反應焓變可表示為△H＝+（E₁－E₂）kJ·mol^-1。錯誤。C．催化劑能改變反應途徑，使發生發生在較低的能量下就可以發生。因此降低了反應的活化能。正確。 D．催化劑能改變反應反應途徑，降低反應的活化能，但是由于反應物、生成物的能量沒有變化，因此反應的焓變不變。錯誤。
考點：考查物質的能量與反應熱、焓變的關系的知識。

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紅色風暴初中生學業考試模擬與預測系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大氣臭氧層的分解反應是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反應O₃＋O＝2O₂是放熱反應　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大氣層中的臭氧無法再生

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應熱△H為

A．－1780kJ/mol

B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol

D．＋430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄³^－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是          。（填選項字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（H⁺）＞ C（HPO₄^2-）＞ C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（OH^-）＞ C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄^2-）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄²^－)＋3C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄²^－)＋C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
（3）假設25℃條件下測得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字）。
Ⅲ．化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO₃^－的原理如圖所示。電源正極為       （填A或B），陰極反應式為                               。