Question

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為（寫出兩項措施）．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為 ． 平衡時A的轉化率為 ， 列式并計算反應的平衡常數K ．
（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．

Answer 1

【答案】
（1）升高溫度、降低壓強
（2）（ ﹣1）×100%；94.1%；1.5mol/L
（3）；0.10×（2﹣ ）
【解析】解：（1）在一定溫度進行如下反應：A（g）B（g）+C（g ）△H=+85.1kJmol﹣1反應是吸熱反應，反應前后氣體體積增大，根據平衡移動原理分析可知，欲提高A的平衡轉化率，平衡正向進行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進行；
故答案：升高溫度、降低壓強；（2）反應前后氣體物質的量增大為反應的A的量，所以由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式= ×100%=（
﹣1）×100%；
平衡時A的轉化率= ×100%=94.1%，

	A（g）		B（g）+	C（g ）
起始量（mol/L）	0.10		0	0
變化量（mol/L）	0.10×94.1%		0.10×94.1%	0.10×94.1%
平衡量（mol/L）	0.10（1﹣94.1%）		0.10×94.1%	0.10×94.1%

K= = =1.5mol/L
所以答案是：（ ﹣1）×100%；94.1%；1.5mol/L；（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），依據壓強之比等于物質的量之比，n總：n起始=P：P0 ， n總= ；

	A（g）		B（g）+	C（g ）
起始量（mol/L）	0.10		0	0
變化量（mol/L）	x		x	x
平衡量（mol/L）	0.10- x		x	x

（0.10+x）：0.10=P：P0
x= ；
n（A）=0.10﹣ =0.10×（2﹣ ）mol；
所以答案是： ；0.10×（2﹣ ）．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．