Question

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）

A．陽極的電極反應式為：2Cl-→Cl2↑+2e-

B．陰極的電極反應式為：TiO2+4e-→Ti+2O2-

C．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動

D．石墨電極的質量不發生變化

Answer 1

A、電解池的陽極是氧離子發生失電子的氧化反應，導致氧氣等氣體的出現，所以電極反應式為：2O^2-→O₂↑+4e^-，故A錯誤；
B、電解池的陰極發生得電子的還原反應，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，即TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-，故B正確；
C、電解池中，電解質里的陰離子O^2-、Cl^-均移向陽極，故C錯誤；
D、石墨電極會和陽極上產生的氧氣之間發生反應，導致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現，所以電解本身會消耗，質量減輕，故D錯誤．
故選B．