Question

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2+ O2 2SO3，下列說法中正確的是

A. 達到反應限度時，生成2molSO3

B. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2

D. SO2和SO3物質的量之和一定為 2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應為可逆反應，2 mol SO2 和 1 mol O2反應時，達到反應限度時，生成的SO3的物質的量小于2 mol，A項錯誤；

B. 平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B項錯誤；

C. 分子數的關系與起始量、轉化率有關，則不能確定達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比，C項錯誤；

D. 起始加入2molSO2，化學反應中S原子守恒，則最終SO2和SO3物質的量之和一定為2mol，D項正確；

答案選D。