Question

【題目】填空

（1）1.7gNH3與標(biāo)況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________，其中CO2為___________g.

Answer 1

【答案】3.36L 0 101 0.2 36 4.4

【解析】

(1)根據(jù) ，計算出1.7gNH3中氫原子的物質(zhì)的量，根據(jù)計算出V；

(2)根據(jù)標(biāo)況的定義回答，根據(jù)計算物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計算可得CO和CO2的質(zhì)量，依據(jù)，計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量。

(1)根據(jù)，1.7g NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，一個氨分子含有三個氫原子，0.1molNH3含有0.3mol氫原子，一個硫化氫分子含有兩個氫原子，0.3mol氫原子與0.15molH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同，根據(jù)，即與標(biāo)準(zhǔn)狀況下=0.15mol×22.4L/mol=3.36L氣體含有的氫原子數(shù)相同；

(2)標(biāo)況下指的是0℃、101KPa下，1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積都是22.4L；4.48L標(biāo)況下氣體物質(zhì)的量為，設(shè)CO物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，28x+44y=7.2，解得x=0.1mol，y=0.1mol，則二氧化碳質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，混合氣體的總質(zhì)量為7.2g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，所以相對分子質(zhì)量為36。