【題目】化學家們合成了一種新物質——五星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關五星烷的說法正確的是( )
A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20
C. 五星烷的分子中含有7個五元環 D. 五星烷的一氯代物有3種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
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【題目】下列說法不正確的是
A.苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但現象不同
B.甲烷與氯氣在光照下最多能生成四種產物
C.鄰二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
D.相同物質的量的乙醇和乙烯，消耗的氧氣的物質的量相等
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【題目】碘在科研與生活中有重要應用。
(1)I2O5 是白色粉末狀固體，在合成氨工業中常用 I2O5 來定量測量 CO 的含量。
已知：2I2 (s)+5O2 (g)=2I2O5 (s) △H=﹣75.56kJ·mol-1
2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H=﹣566.0kJ·mol-1
寫出 CO (g)與 I2O5 (s)反應析出固態 I2 的熱化學方程式：_____，若這個反應一定能自發進行，則反應的△S_____0(填“>”，“<”或 “=”)；
(2)某興趣小組用 0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3 等試 劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：Ⅰ、S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2(慢) Ⅱ、I2＋2S2O32-＝2I- ＋S4O62-(快)
①向 KI、Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，當溶液中的_____耗 盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。 請從碰撞理論的角度解釋上述產物未耗盡前溶液中看不到藍色的原因：_____
②為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗 序號 | 體積 V/mL | ||||
K2S2O8 溶液 | 水 | KI 溶液 | Na2S2O3 溶液 | 淀粉溶液 | |
ⅰ | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
ⅱ | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
ⅲ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中 Vx=_____mL，理由是_____。
③已知某條件下，濃度 c (S2O82-)～反應時間 t 的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時 c (S2O82-)～t 的變化曲線示意圖 _____(進行相應的標注)
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【題目】有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合堿，現稱取試樣 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 標準溶液滴定，酚酞指示終點時消耗 20.00mL，再以甲基橙指示終點時，消耗鹽酸為 VmL
（1）若 20.00<V<40.00 時，混合堿的組成為_______
（2）若 V>40.00，請列式計算以甲基橙指示終點時需要鹽酸的體積為多少_______？
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【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。
(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)
(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：
C_________，D_________，E_______，H________。
(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。
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【題目】某化學反應2A(g)
B(g)＋D(g)，在四種不同條件下進行，投入反應物A，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。
（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到平衡的原因可能是______。A的初始濃度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。
(4)從實驗4可推測該反應是____反應(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。
A．紫紅色 B．紫色 C．黃色
(2)工業中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問題：
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(保留到小數點后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④常溫下，已知Ksp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應的懸濁液，所得溶液中金屬陽離子的濃度分別為____________mol/L、__________mol/L。
⑤“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。
⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6 
LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。
下列關于該電池的說法正確的是___________(填字母)。
A．電池反應式中過程1為放電過程
B．該電池若用隔膜可選用質子交換膜
C．石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D．充電時，LiCoO2 極發生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E．對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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