Question

一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質溶液的新型電池，其兩極的電極反應式為： 2CH₃ OH+16OH^-―12e^-＝2CO₃^2-+12H₂O ， 6H₂O+3O₂+12e^-＝12OH^-，關于此電池的推斷正確的是

1. A.
   通入氧氣的一極是負極
2. B.
   放電時，溶液中的OH^-向正極移動
3. C.
   反應中若有6mol電子發生轉移，則有32g CH₃ OH被還原
4. D.
   該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

Answer 1

D
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。據此可知，甲醇在負極通入，氧氣在正極通入，AB不正確。根據電極反應式可知，反應中若有6mol電子發生轉移，則有32g CH₃ OH被氧化，C不正確；負極消耗OH^－，所以該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低，答案選D。
考點：考查甲醇燃料電池的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力。