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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將一定量CuO，Fe₂O₃的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L^-1 H₂SO₄中，然后通入足量H₂S氣體，產(chǎn)生沉淀1.6g。過(guò)濾后向?yàn)V液中逐滴加入2.4mol×L^-1NaOH溶液，加至50mL時(shí)溶液剛好出現(xiàn)沉淀。求原混合物中含CuO，Fe₂O₃各是多少克？

答案：
解析：

設(shè)原混合物中含CuOxmol，F(xiàn)e₂O₃為ymol

CuO+H₂SO₄══CuSO₄+H₂O

xmol xmol xmol

Fe₂O₃+3H₂SO₄══Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

ymol 3ymol ymol

CuSO₄+H₂S══CuS↓+H₂SO₄

xmol xmol xmol

Fe₂(SO₄)₃+H₂S══2FeSO₄+S↓+H₂SO₄

ymol ymol ymol

2NaOH+H₂SO₄══Na₂SO₄+2H₂O

2 1

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1.289，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．2mol?L^-1

B．1.8mol?L^-1

C．1.9mol?L^-1

D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?浙江模擬）將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100mL物質(zhì)的量濃度為2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．1.8 mol/L

B．2 mol/L

C．2.2 mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用H₂還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)表明，CuO被H₂還原時(shí)也有Cu₂O生成。將一定量的H₂緩慢通過(guò)灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時(shí)，固體混合物成分不同。請(qǐng)分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍	反應(yīng)后固體的成分（用化學(xué)式表示）

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L^-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值；

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol^-1,請(qǐng)確定X的化學(xué)式_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

甲+乙丙+丁

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。

① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是。

② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶

液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是：

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28 g。過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向?yàn)V液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為

A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．無(wú)法計(jì)算

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