Question

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為（ ）
A.21：5
B.11：3
C.3：1
D.4：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣ ， Cl2還原有生成NaCl，ClO ﹣與ClO3﹣的離子個數比為1：3，假設ClO ﹣與ClO3﹣的物質的量分別為1mol、3mol，根據電子轉移守恒，Cl﹣的物質的量= =16mol，根據Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
故選D．
化合價升高的元素鋇氧化，化合價降低的元素被還原，Cl2被氧化生成ClO﹣與ClO3﹣ ， Cl2還原有生成NaCl，ClO ﹣與ClO3﹣的離子個數比為1：3，假設ClO ﹣與ClO3﹣的物質的量分別為1mol、3mol，根據電子轉移守恒計算ClO﹣的物質的量，再根據Cl原子守恒計算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比．