Question

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液　④CH₃COONH₄溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

A．水電離的c（OH^-）最大的是③

B．四種溶液pH大小順序③＞②＞①＞④

C．若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④

D．若分別加入25 mL 0.1 mol?L^-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①

Answer 1

分析：A、酸、堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，雙水解的鹽有相對水解程度大小判斷；
B、溶液PH堿最大，其次是水解呈堿性的鹽溶液，中性溶液，水解酸性的溶液，若弱酸，強酸；
C、稀釋時強堿的變化程度大
D、根據酸堿混合后溶液中的溶質來分析；

解答：解：A、①Na₂CO₃溶液促進水的電離；　②CH₃COONa溶液水解促進水的電離；　③NaOH溶液抑制水的電離；　④CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，對水的電離影響不大；其中碳酸鈉溶液水的電離程度大于醋酸根離子水解，所以水的電離程度最大的是①，故A錯誤；
B、等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，對水的電離影響不大，所以四種溶液pH的大小順序是③＞①＞②＞④，故B錯誤；
C、稀釋時強堿的變化程度大，所以四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，故C錯誤；
D、等體積等濃度混合后，按照1：1和氯化氫反應，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl，④中CH₃COOH NH₄Cl；HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，溶液PH的分析判斷，溶液稀釋的影響，弱電解質的電離平衡，弱離子的水解平衡應用，題目難度中等．