Question

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息

元素代號	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：

第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素簡單離子半徑由大到小的順序為：（填離子符號）

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式

SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-

．
（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是

增大

．
②根據上圖提供的信息，試推斷E_氟

＞

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子，T為Na元素；X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，化合物A為NaClO，則Z為Cl元素，據此解答．

解答：解：T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子，T為Na元素；X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小，故Y為Al元素；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，化合物A為NaClO，則Z為Cl元素，
（1）Z為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）Na⁺、O^2-、Al³⁺核外電子數都是10，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）已知1mol 化合物NaClO與Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，反應中亞硫酸根被氧化物硫酸根，故次氯酸根被還原為氯離子，反應離子方程式為SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-；
（4）①由圖中數據可知，同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是增大，故答案為：增大；
②隨著原子序數的遞增，E值增大，則E_氟＞E_氧，故答案為：＞．

點評：本題考查結構性質位置關系、半徑比較、第一電離能等，難度不大，注意掌握（2）中半徑比較規律．