Question

（12分）我國西部大部分山區的許多村莊，仍以飲用未經任何處理的地表水為主，這些地表水受到不同程度的污染，對山區群眾的身體健康造成不利影響。目前國務院和各級政府投入大量資金，采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來水管道，讓群眾喝上清潔、衛生的水。
(1)硬水可用　  　來區分。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。生活中可用　　來降低水的硬度．
(2)硬水在加熱或久置時，會產生水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關反應的化學方程式：                 　、                 　．
⑶自來水生產過程中，可用      方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒殺菌。ClO₂是一種新型的自來水消毒劑，其中氯元素與氧元素的質量比為：     ，氯的原子結構示意圖為          。

Answer 1

(1)　肥皂水　；　加熱煮沸（各1分）
(2) Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O　、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　（各2分）．
⑶過濾； 71：64 ； （各2分）

（1）硬水中的Ca^2＋和Mg^2＋能和肥皂水反應生成難溶性沉淀，據此可以區分硬水。在加熱的條件下，硬水中的Ca^2＋和Mg^2＋能形成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，據此可以降低硬水的硬度。
（2）碳酸鈣和氫氧化鎂都能和鹽酸反應，方程式分別是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O　、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
（3）水中不溶性雜質可以通過過濾除去。根據化學式ClO₂可知氯元素與氧元素的質量比為35.5︰32＝71︰64。氯原子是的質子數是17，所以原子結構示意圖為。