Question

【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大均小于，其單質及相應的化合物能發生如下反應關系：

(1)寫出F的電子式 ______ 。

(2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為： ______ 。

(3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 ______ ，原因為 ______ 、 ______ 用化學反應方程式來表示 。

(4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： ______ 。

(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續反應：，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達到平衡，測得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=______ mol/(L·min)，若繼續通入和，再次達到新平衡后，的物質的量介于 ______ 之間。

(6)寫出E和F反應的化學反應方程式： ______ 。

Answer 1

【答案】 2Al(OH)3Al2O3+3H2O c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Cl-)<c(K+) 和

【解析】

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數均小于20，G是白色膠狀沉淀，溶于氫氧化鈉溶液，G為Al(OH)3，J為NaAlO2，H為臭雞蛋氣味的氣體，H為H2S，無色溶液I與硝酸銀、硝酸反應生成白色沉淀K，K為AgCl，進行焰色反應為紫色，故I為KCl；根據E+FAl(OH)3↓+H2S↑+KCl，結合原子守恒，A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大，故A為Al，B為S，C為Cl，D為K，由A+C→E可知，E為AlCl3，由B+D→F可知，F為K2S，據此分析。

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數均小于20，G是白色膠狀沉淀，溶于氫氧化鈉溶液，G為Al(OH)3，J為NaAlO2，H為臭雞蛋氣味的氣體，H為H2S，無色溶液I與硝酸銀、硝酸反應生成白色沉淀K，K為AgCl，進行焰色反應為紫色，故I為KCl；根據E+FAl(OH)3↓+H2S↑+KCl，結合原子守恒，A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大，故A為Al，B為S，C為Cl，D為K，由A+C→E可知，E為AlCl3，由B+D→F可知，F為K2S；

（1）F為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構成，電子式為：；

（2）H2S有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，為NaHS、NaHCO3，反應方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；

（3）E為AlCl3，AlCl3的水溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加熱AlCl3的水溶液，由于HCl的揮發，促進水解得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終得到的固體為Al2O3；

（4）室溫下，向K2S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，K2S與HCl物質的量相等，發生反應K2S+HCl=KHS+KCl，混合后溶液為等濃度的KHS、KCl溶液，溶液的pH＞7，則c(H+)＜c(OH-)，說明HS-的水解程度大于電離程度，故c(HS-)＜c(Cl-)，水解程度很小，故c(OH-)＜c(HS-)，溶液中H+來自水的電離與HS-電離，所以c(S2-)＜c(H+)，溶液中K+濃度最大，故溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Cl-)<c(K+)；

（5）在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的SO2和0.10mol的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18mol，υ（SO3）==0.18mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，故υ（O2 ）=υ（SO3）=×0.18mol/（Lmin）=0.09mol/（Lmin）；

若繼續通入0.20mol SO2和0.10mol O2，壓強增大，平衡向正反應移動，反應轉化率增大，再次達到新平衡后，SO3的物質的量大于0.18mol×2=0.36mol，若0.4molSO2與0.2molO2完全反應，可以生成0.4molSO3，反應物不能完全轉化，故SO3小于0.4mol，即SO3的物質的量介于0.36mol和0.40mol之間；

(6)E和F反應生成氫氧化鋁、硫化氫和氯化鉀，反應的化學反應方程式為：。