Question

（1）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳與鋼鐵表面吸附的一層水膜構(gòu)成許多微小的

原電池

發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（2）某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

①源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO，再通入CO₂可以降低水中Ca²⁺、Mg²⁺等離子的濃度，從而將硬水轉(zhuǎn)化為

軟

水．
②該水廠加入的A物質(zhì)常為氯氣，其作用是

殺菌、消毒

．
③加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，以下物質(zhì)中不能作為凝聚劑的是（填寫編號(hào)）

C

．
A．KAl（SO₄）₂?12H₂O    　　B．Fe₂（SO₄）₃　　C．CuSO₄　　D．FeSO₄?7H₂O．

Answer 1

分析：（1）鐵、碳和電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，構(gòu)成的原電池中鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子被氧化；
（2）①含有較多鈣、鎂離子的水是硬水，鈣鎂離子較少或沒有的水是軟水；
②次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
③凝聚劑能發(fā)生水解而生成膠體，膠體具有吸附性而凈水．

解答：解：（1）碳、鐵和水構(gòu)成原電池，所以能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該原電池中，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：原電池，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺；
（2）①鈣鎂離子較少或沒有的水是軟水，源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO，再通入CO₂可以降低水中Ca²⁺、Mg²⁺等離子的濃度，從而將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，故答案為：軟；
②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故答案為：殺菌消毒；
③凝聚劑能發(fā)生水解而生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，所以只要能水解生成膠體的就屬于凝聚劑，明礬能水解生成氫氧化鋁膠體、鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體、亞鐵離子被氧化生成的鐵離子易水解生成膠體，所以ABD能作凝聚劑，銅離子水解不能生成膠體，所以不能作凝聚劑，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理、水的凈化，明確原電池形成條件及電極反應(yīng)、次氯酸的性質(zhì)即可解答，難度不大．