Question

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（  ）

A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

Answer 1

D

解析試題分析：A、只有強酸才能完全電離，草酸是弱酸，因此c(H+)＜0.1mol?L?¹, 則c(H+)／c(OH?)＜10¹²,錯誤；B、根據電荷守恒應該是c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+ 2(C₂O₄^2-)+c(OH?)，錯誤；C、點③時加入10mLkoh溶液，生成KHC₂O₄溶液，因為HC₂O₄^-的電離大于水解，所以c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，錯誤；D、所有鉀離子的物質的量與原來草酸的物質量之和，再除以體積，因此合濃度為0.10mol·L^-1，正確。
考點：本題考查酸堿中和滴定、離子濃度比較。