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下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）。

A．酸堿中和反應

B．白磷自燃

C．燃放爆竹

D．干冰氣化

只有在化學反應中才存在化學能和熱能的相互轉化，D是物理變化。所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發反應	B．銅與濃硝酸反應是自發過程
C．熵增大的反應都是自發反應	D．電解池的反應均屬于自發反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

① ② ③ ④

A．圖①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖②表示0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L^－¹HCl溶液所得到的滴定曲線

C．圖③表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

D．圖④表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O

2H₂↑+O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H₂+2O²^－－4e^－===2H₂O；B極：O₂+4e^－===2O²^－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化學反應：2Zn+O₂+4H⁺===2Zn²⁺+2H₂O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作。則原電池的負極材料是______，正極上發生反應的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是

A．該過程能量轉化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環使用

C．鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應

D．總反應式為：2H₂O ＝ 2H₂↑+ O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的正確結論是（）

A．石墨的能量比金剛石低	B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉變為石墨是物理變化	D．金剛石比石墨更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
①放熱反應在常溫下一定很容易發生，吸熱反應只有在一定條件下才可發生②反應熱效應的產生是由于反應前后反應物和生成物的總鍵能不同造成的。③任何反應中的能量變化都表現為熱量變化④反應的熱效應就是焓變⑤由于吸熱反應后體系的能量升高，因此規定吸熱反應的焓變為“+ ”

A．②③④

B．①③⑤

C．①②④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                    __
② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)__________；

A．反應前鹽酸溶液的溫度	B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度	D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
③ 某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ __；
④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是( )

A．鋅與硫酸反應制取氫氣	B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
C．高溫煅燒石灰石	D．Ba（OH）₂·8H₂O晶體與NH₄Cl固體反應

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