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【題目】關于有機物()的結構、性質有關的敘述正確的是

A. 該物質所有原子可能在同一平面

B. 與該物質具有相同官能團的芳香烴同分異構體有2種

C. 該物質在一定條件下能發生加成反應、氧化反應、取代反應、加聚反應

D. 1mol該物質最多可與1moBr2反應

【答案】C

【解析】

結構中含苯環，且含碳碳雙鍵，根據官能團的性質與芳香烴的化學反應分析作答。

A．分子內存在甲基，甲基為四面體結構，所有原子不可能共平面，A項錯誤；
B．若苯環上含2個取代基，且含碳碳雙鍵，甲基、乙烯基還存在鄰、間位，若只有一個側鏈時，為-CH=CHCH3或-C(CH3)=CH2，因此與該物質具有相同官能團的芳香烴的同分異構體有4種，B項錯誤；

C．化合物內含碳碳雙鍵，可發生加成反應、氧化反應和加聚反應，甲基或苯環上H可發生取代反應，C項正確；
D．碳碳雙鍵與溴單質發生加成反應，苯環上的H原子可與液溴在一定條件下發生取代反應，則1mol該物質最多可與2molBr2反應，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解

(1)制備無水氯化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③實驗結束后，取少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+，其原因為____。

(2)探究FeCl3與SO2的反應

已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i) Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；

(ii) Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為①____

②_________

③_________

④實驗結論：反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數大小關系是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變為淺綠色，由此可知：促使氧化還原反應(ii)快速發生可采取的措施是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族元素形成的化合物在實驗室和工業生產上有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)SCN-與Fe3＋可形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會使Fe3＋的剩余價電子壓縮配對，則每個配離子中Fe3＋的單電子個數為_________個。

(2)Se與S是同族元素，請寫出基態Se原子電子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為__________________，原因是：___________。

(3)有一種由1～9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為_______，其VSEPR構型為_____________。

(4)已知S4O62-的結構為，其中S原子的雜化方式是_______________。鍵長a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結構，見下表：

半徑比	0.225～0.414	0.414～0.732	0.732～1
典型化學式	立方ZnS	NaCl	CsCl
晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質量為M g/mol，則陽離子配位數為___________，晶體的密度為_________g/cm3(列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A．圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態

B．圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化

C．圖丙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質量最大的是___。（填序號）

（2）相同質量的SO2與SO3，其物質的量之比為___，氧元素的質量之比為___，原子總數之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 該溫度下，平衡常數值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫出兩種)。

（2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。

（3）“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉變為Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。

（4）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應的化學方程式______。若碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉變為_____(填化學式)。

（5）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。

（6）高鐵酸鹽也是一種優良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應式為______；Deininger等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是_______。