【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數目為0.2NA
B. 28g聚乙烯
中含有的碳原子數為2NA
C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數目為NA
D. 1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子總數為NA
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題：
(1)C1O2的制備
已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。
②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
③裝置D的作用是_________________。
④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。
(2)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步驟2的反應中氧化產物的電子式為______。
②滴定終點的實驗現象是_________________。
③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______；若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( )
A. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、NO
、K＋、Cl－
C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素一種同位素原子的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是( )
A. 該元素的相對原子質量為（m+n) B. 這種元素的原子序數為n
C. W g此原子的物質的量約為W/(m+n) mol D. 核內中子的總質量小于質子的總質量
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。
（2）濾液經處理可得到副產品 。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質的量為 。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為 。
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【題目】下列書寫的離子方程式中，正確的是( )。
A. 酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應：2MnO
＋5C2O
＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B. 在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質的量的NaOH的溶液：NH
＋OH－===NH3·H2O
C. VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO
＋Mn2＋＋2H＋
D. FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
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【題目】為測定某烴類物質A的結構，進行如下實驗。
(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7. 2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質A中各元素的原子個數比是________________；
(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56，則該物質的分子式是____________；
(3)根據碳原子和氫原子的成鍵特點，預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。（含順反異構）
(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關的化學反應方程式:______________。
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