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下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是

A．加熱Al₂O₃

B．加熱CaCO₃

C．電解熔融NaCl

D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

解析試題分析：A、鋁是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，A不正確；B、鈣是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉。加熱碳酸鈣分解生成氧化鈣和CO₂，B不正確；C、鈉是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，因此電解熔融的氯化鈉可以得到鈉，C正確；D、鈉是活潑的金屬，且活潑性強于鋁，金屬鋁與氯化鈉不可能發生鋁熱反應，D不正確，答案選C。
考點：考查金屬冶煉的有關判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃

C．過程②中結晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

D．工業上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是

A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B．銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現

C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發

D．銅比鋁相對原子質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

A．X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^-被氧化

D．工業上每獲得1molBr₂，需要消耗Cl₂的體積最多為22.4L（標準狀態下）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理中正確的是

A．2AlCl₃(熔融)

2Al+3Cl₂↑

B．MgO+H₂

Mg+H₂O

C．ZnO+CO

Zn+CO₂

D．2CuO

2Cu+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、________、________或H₂、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。