某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收a kJ的能量。下列說法中正確的是( )。
①石墨不如金剛石穩(wěn)定�、诮饎偸蝗缡�(wěn)定 ③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列說法不正確的是（ ）
A．該過程中CeO2沒有消耗 |
| B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 |
| C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 |
| D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1<ΔH2的是（ ）
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 |
B． H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 |
| D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是 （ �。�。
| A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 |
| B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量 |
| C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 |
| D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1；②X(g)―→C(g) ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是( )
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應(yīng)②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 （ ）。
| A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） |
| B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
| C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：
下列說法正確的是（ �。�。
| A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)吸收的能量為180 kJ |
| B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量 |
| C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO |
| D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )。
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