Question

鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列說法正確的是

A．放電時，負極的電極反應式為：Pb – 2e-=Pb2+

B．放電時，正極得電子的物質是PbO2

C．充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小

D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據總方程式可知，放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO₄²?– 2e^-=PbSO₄，錯誤；B、放電時，正極上PbO₂得電子，正確；C、根據總方程式，充電時生成H₂SO₄，所以硫酸的濃度增大，錯誤；D、充電時，陰極發生得電子反應，錯誤。
考點：本題考查原電池和電解原理。