Question

【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是
（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中反應(yīng)的離子方程式是 ，
（4）C中的現(xiàn)象是
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和食鹽水
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）溶液變藍(lán)
（5）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；
所以答案是：飽和食鹽水；（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以能夠看到溶液變藍(lán)；
所以答案是：溶液變藍(lán)；（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；
所以答案是：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；（6）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．