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【題目】鍍鋅鐵在發生吸氧腐蝕時，若有0.2mol電子發生轉移，下列說法正確的是（）
①有5.6g金屬被腐蝕
②有6.5g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24L氣體吸收
④在標準狀況下有1.12L氣體吸收．
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】D
【解析】解：鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬鐵作正極，負極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原．
根據Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蝕鋅的質量= ×65g/mol=6.5g；
根據2H++2e﹣=H2↑得，生成氫氣的體積= ×22.4L/mol=2.24L，所以②④正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬的電化學腐蝕與防護(金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法)．

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SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
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A. 放電時，負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時，陰極pH增大

C. 充電時，陽極反應為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時，每轉移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

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C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。現將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是

A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大

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C. 6 min時，B的體積分數為25%

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起始濃度	甲	乙	丙
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C（CO2）/ mol·l-1	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

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