Question

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

Answer 1

AC

試題分析：因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以根據v(B) : v(C)="3" : 2可知x＝2；D的平衡濃度為0.3mol/L，則D的反應速率是0.15mol/(L·min)，所以v(D) : v(C)="1" : 2，因此y＝1，所以A正確，B不正確；消耗A的濃度是0.6mol/L，所以A的平衡濃度是1mol/L－0.6mol/L＝0.4mol/L，C正確；B的平衡濃度是1.6mol/L－0.9mol/L＝0.7mol/L，所以A與B的平衡濃度之比為4 : 7，D不正確，答案選AC。
點評：可逆反應有關計算一般采用三段式進行，其次在進行有關計算時，一定要抓住物質的變化量之比是相應的化學計量數之比。