Question

【題目】相同質量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質量比為（ ）
A.1：2：3
B.23：24：37
C.23：12：9
D.36：69：92

Answer 1

【答案】D
【解析】解：令Na、Mg、Al的質量都為1g，則：1gNa的物質的量為 = mol，1gNa提供電子物質的量為 mol×1= mol，
1gMg的物質的量為 = mol，1gMg提供電子物質的量為 mol×2= mol，
1gAl的物質的量為 = mol，1gAl提供電子物質的量為 mol×3= mol，
金屬提供電子的物質的量之比等于生成氫氣的質量之比，即生成氫氣質量之比為 mol： mol： mol=36：69：92，
故選：D．
令Na、Mg、Al的質量都為1g，根據n= 計算Na、Mg、Al的物質的量，金屬提供電子的物質的量之比等于生成氫氣的質量之比．