Question

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，故A錯(cuò)誤； B、步驟II中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物，減少的為銅和氧化鐵，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)步驟I只能判斷混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)，無法確定Al2O3、SiO2是否都存在；步驟II可以確定一定存在Fe2O3、Cu，故C錯(cuò)誤；
D、6.4g變成1.92g，質(zhì)量減少了：6.4g﹣1.92g=4.48g，減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g為銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，則m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，故D正確；
故選D．
9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 說明溶液中一定存在Fe2O3 ， 1.92g固體為銅，據(jù)此進(jìn)行判斷．