Question

（2012?延邊州模擬）如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

BD

．
A．分子中含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中元素②原子采用sp²雜化
（2）科學發現，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

MgNi₃C

（用對應的元素符號表示）．
（3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序為

C＜O＜N

（用元素符號表示）．
b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為

O＞Cl＞S＞Al

（用元素符號表示）．
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為：

先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色

；反應過程中的離子方程式為

Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（5）⑩元素單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為

2 a

8d3

g?cm^-3．（該金屬原子的質量為a g）

Answer 1

分析：由元素所在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ni，⑩為Cu，
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，為乙烯；
（2）利用均攤法計算；
（3）a．同周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，注意N原子最外層為半充滿的特征；
b．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小判斷；
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，應為2s²2p³，應為N元素，與元素①形成的18電子的X分子為N₂H₄，與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH₃，氨氣通入銅鹽溶液中，先生成藍色沉淀，繼續反應生成配合物；
（5）利用均攤法計算晶胞中含有的Cu原子個數，質量質量，結合ρ=

m

V

計算．

解答：解：由元素所在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ni，⑩為Cu，
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，為乙烯，結構式為，可知分子中含有C=C非極性鍵和C-H極性鍵，為平面形分子，含有5個σ鍵和1個π鍵，每個C形成3個σ鍵，為sp²雜化，
故答案為：BD；
（2）晶胞中，含有Mg個數為8×

1

8

=1，Ni個數為6×

1

2

=3，N原子個數為1，則化學式為MgNi₃C，
故答案為：MgNi₃C；
（3）a：同周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，N原子最外層為半充滿結構，第一電離能大于相鄰原子的第一電離能，則順序為C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
b：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，電負性順序為O＞Cl＞S＞Al，故答案為：O＞Cl＞S＞Al；
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，應為2s²2p³，應為N元素，與元素①形成的18電子的X分子為N₂H₄，結構式為，與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH₃，氨氣通入銅鹽溶液中，先生成藍色沉淀，繼續反應生成配合物，反應的離子方程式為Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：；先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色；Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）銅晶胞是面心立方，所以每個金晶胞中含有的原子個數=8×

1

8

+6×

1

2

=4，
每個銅晶胞中含有4個原子，原子半徑為d cm，則晶胞的體積為（2

2d

）³cm³，晶胞的質量為4a，
則ρ=

4a

(2 2 d)3

=

2 a

8d3

（g?cm^-3），
故答案為：

2 a

8d3

．

點評：本題考查位置、結構性質的相互關系以及應用，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握晶胞的計算，為該題的難點，也是易錯點，難度中等．