Question

【題目】下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑(10-10m)	1.86	1.52	0.66	0.53	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	——	+1	+4	+5	+7	+1	+5
最低價(jià)態(tài)	——	——	－2	-1	-4	－3	－1	——	－3

試回答下列問(wèn)題：(用對(duì)應(yīng)具體符號(hào)或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的是________(名稱)，寫(xiě)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________ ；

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：________________________________________(分解反應(yīng))。

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.元素⑦形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.元素⑦和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.元素⑦的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

Answer 1

【答案】鉀 2H2O2 2H2O + O2↑ 第三周期第VIA族 r(Na+)<r(O2-)<r(Cl-) bc

【解析】

①、②、④、⑧最高價(jià)為+1，屬于ⅠA族元素 ，根據(jù)原子半徑可知①、②、④、⑧分別是Na、Li、H、K；③的化合價(jià)為-2，③是O元素；⑥、⑨最高價(jià)是+5、最低價(jià)為-3，根據(jù)原子半徑可知⑥、⑨分別是P、N；⑤最高價(jià)是+4、最低價(jià)為-4，原子半徑大于N，所以⑤是C元素；⑦最高價(jià)為+7、最低價(jià)為-1價(jià)，⑦是Cl元素。

(1)金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，以上9種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的的是鉀；

鉀原子核外有19個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；

(2)O與H形成的10電子分子是H2O，18電子的分子是H2O2，H2O2可分解為H2O和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O + O2↑。

(3) R的原子半徑為1.04×10-10m，介于P、Cl之間，所以R元素是S，S在周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(4)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Na+、O2-、Cl-半徑由小到大的順序?yàn)閞(Na+)<r(O2-)<r(Cl-)；

(5) a.單質(zhì)的熔點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能比較元素的非金屬性，故不選a；

b.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的分解溫度高于H2S，能證明非金屬性Cl>S，故選b；

c. 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明氯氣氧化性大于S，能證明非金屬性Cl>S，故選c；