Question

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號）．

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__（填化學式）．

④34Se與D同主族，其非金屬性比D__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為__．

⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）

①物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為__．

②用電子式表示丙分子的形成過程為__．

③由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應方程式為__．

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 Na＞Al＞N＞H NH3＜H2O 弱 位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 離子鍵和共價鍵 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】(1)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。

①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

②電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H，故答案為：Na＞Al＞N＞H；

③非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3＜H2O，故答案為：NH3＜H2O；

④34Se與D同主族，其非金屬性比D弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強，即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故答案為：弱；位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強；

⑤氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應生成鹽和水，發(fā)生的離子反應分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)由甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑，結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為NH3，丙為H2O，乙為AlCl3，反應生成的戊為Al(OH)3，丁為氧化鋁，G為Al，己為NH4Cl。

①物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

②用電子式表示丙分子的形成過程為，故答案為：；

③由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。