Question

設反應①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K₁和K₂。在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

 
下列有關敘述正確的是（  ）
A．b<0
B．在973 K下增大壓強，K₂增大
C．a>b
D．在常溫下反應①一定能自發進行

Answer 1

AC

由題意知溫度升高K₁增大，K₂減小，說明升溫，反應①的平衡向右移動，反應②的平衡向左移動，所以①中正反應是吸熱反應，a>0，②中正反應是放熱反應，b<0，A對，C對；增大壓強，兩平衡均不移動，B錯；反應①的ΔS的取值及符號不能確定，ΔH－TΔS不一定小于0，所以反應不一定自發進行，D錯。