【題目】在化學(xué)反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2中，作還原劑的是
A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2
名題金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式和立體模型如下：
解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振。下圖是計算機(jī)軟件模擬出的該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖(單位是ppm)：
試回答下列問題：
（1）與立體模型相比，結(jié)構(gòu)式中的Et表示__________(填名稱)，該有機(jī)物的分子式為______________。
（2）該分子中共有__________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子最多有________個，最少有________個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol
B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol
C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D. 已知中和熱為57.3kJ/mol，HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）
A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
D. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽能電池。回答下列問題：
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為__________。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________。
(3)H2O的沸點高于H2Se的沸點，其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是__________，__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4] －中B原子的雜化類型為__________。
②[B(OH)4] －的結(jié)構(gòu)式為__________。
(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)
②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】實驗室制備氯化氫的反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下問題：
（1）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。
A．硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸 B．鹽酸易揮發(fā) C．硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸
（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（3）實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。
①所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是____________________________________
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。
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【題目】按要求完成下列問題:
（1）G在同一直線上的碳原子數(shù)為___________；
（2）上述有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是__________(填字母)；
（3）A的系統(tǒng)命名為______________，它與Cl2以1:1比例反應(yīng)時產(chǎn)物有_________種；
（4）上述有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)的是_________（填字母），能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是______（填字母），B與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式)；
（5）C的同分異構(gòu)體有________種。
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