【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol O的質(zhì)量是16gmol﹣1
B.1mol CO2的質(zhì)量是44 gmol﹣1
C.氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol﹣1
D.Na+的摩爾質(zhì)量是23 gmol﹣1
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計。回答下列問題：
(1)初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：________________________。
(2)固體X的成分是__________，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(3)試劑Y為__________，加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________。
(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出其中一種用途：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）如圖是0．1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA
C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
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【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( )
A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是
A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾法進行海水淡化
C.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D.用加熱﹣蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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