Question

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g，F(xiàn)eCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

C. 100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L

D. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、n（S）＝2.4g÷32g/mol＝0.075mol，FexS中n（S）＝0.075mol+0.425mol＝0.5mol，n（Fe）＝0.425mol，所以n（Fe）：n（S）＝0.425mol：0.5mol＝0.85，所以x＝0.85，A正確；B、根據氫原子、氯原子守恒得n（H2S）＝0.5n（HCl）＝n（FeCl2）＝0.425mol，V（H2S）＝0.425mol×22.4L/mol＝9.52L，B錯誤；C、鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據氯原子守恒得c（HCl）＝0.425mol×2/0.1L＝8.5mol/L，C錯誤；D、n（S）＝2.4g÷32g/mol＝0.075mol，根據轉移電子守恒得n（Fe3+）＝＝0.15mol，則n（Fe2+）＝0.425mol-0.15mol＝0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比＝0.275mol：0.15mol＝11：6，D錯誤；答案選A。