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向2mL 0．5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（）

A．Fe³^＋不與I^－發(fā)生反應

B．Fe³^＋與F^－結合成不與I^－反應的物質

C．F^－使I^－的還原性減弱

D．Fe³^＋被F^－還原為Fe²^＋，使溶液中不再存在Fe³^＋

由題意可知，向FeCl₃溶液中加入過量的KF溶液后，溶液褪色，說明Fe³^＋已經與F^－生成了新物質，但不可能發(fā)生氧化還原反應，因為F^－的還原性極差，F(xiàn)e³^＋不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，說明Fe³^＋與F^－結合生成的新物質不能氧化I^－，或者說不與I^－反應，故答案為B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu和Cu₂O的混合物7.6 g與足量稀硝酸反應，產生NO氣體在標準狀況下體積為1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質量是

A．8.8 g

B．9.2g

C．8 g

D．16 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在

A．NO₃^－　

B．Fe³⁺

C．SO₄²^－

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只為Fe（NO₃）₃

B．反應后生成的鹽只為Fe（NO₃）₂

C．反應后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質的量之比為1∶3

D．反應后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。

[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）；不需要的試劑有（填序號）。
（

2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為

。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是（填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖

洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量（偏大、偏小、無影響）。
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的質量分數(shù) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe³^＋	B．Fe²^＋、Fe³^＋
C．Cu、Cu²^＋、Fe	D．Cu、Fe²^＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻（

）廢水用硫酸亞鐵銨[

]處理，反應中鐵元素和鉻元素

完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到

，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為

B．處理廢水中的

的物質的量為

C．反應中發(fā)

生轉移的電子數(shù)為

D．在

當中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）K₂EO₄（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應用，以下是制備該物質的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請回答以下問題：
（1）x的化學式是            ，H的化學式是          。
（2）寫出F→G的離子反應方程式
（3）要實現(xiàn)B→E的轉化，y的化學式可能是
（4）H→K₂EO₄過程中H₂O₂_的作用       ，lmol H轉化為K₂EO₄_時需H₂O₂的物質的量是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦

白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO₃·nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為。
⑵取干燥后的FeCO₃樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為，計算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂224 mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H₂ 10.752 L，計算Fe_xC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）

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