Question

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

	離子
陽離子	Na＋、Mg2＋、X
陰離子	Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ___________________。

Answer 1

【答案】 NH4+ SO42- Cl- 6I-+8H++2NO3- =3I2+2NO+4H2O

【解析】試題分析：依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷，甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO32-；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42-；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH4+；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO3-；

（1）根據(jù)以上分析可知離子X為NH4+，離子Y為SO42-；

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為，取少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－；

（3）廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I－＋2NO3-＋8H＋＝3I2＋2NO↑＋4H2O；