Question

【題目】下列物質有如下轉化關系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；

(2)A和G等物質的量反應產物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；

(3)A和X2反應的化學方程式為 ______ ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；

(5)為保護環境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。

Answer 1

【答案】第二周期VIA族 O<N<Na 酸 H2O+NH4+H++NH3H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 1：1010，或10-10或10-10：1 14

【解析】

X的最外層電子數是電子層數的3倍，應為O元素，R和X相鄰，且原子序數小于R，則應為N元素，Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，在元素周期表中只有H和Na符合，則Q為H元素，T為Na元素，題中信息“D為堿，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化”，說明金屬甲能與堿反應，則甲為Al，結合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成”可知G應為HNO3，則E為NO2，C為NO，A能與氧氣反應生成NO，且含有N元素，應為NH3，則B為H2O，D為NaOH，F應為NaAlO2。

(1)X為氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族，R為N，X為O，T為Na，原子半徑從小到大的順序為：O<N<Na；

(2)NH3和G(HNO3)等物質的量反應生成的產物為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，銨根離子水溶液水解呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+H++NH3H2O；

(3)A(NH3)和X2(O2)反應的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(4)pH均為12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中，水電離出的c(OH-)之比為10-12：10-2=1：1010，或10-10或10-10：1；

安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E(NO2)和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，發生的反應為：2 NO2+4CO=N2+4CO2，反應中N元素化合價由+4價降低到0價，C元素化合價由+2價升高到+4價，當反應轉移1mol電子時，生成0.125mol N2和0.5mol CO2，體積為0.625mol×22.4L/mol=14L。