【題目】寫出下列物質的電離方程式。
(1)NaHCO3 _______________________________；
(2)H2SO4 _______________________________；
(3)NaOH _______________________________；
(4)NaHSO4 _______________________________。
【答案】NaHCO3=Na++HCO3- H2SO4=2H++SO42- NaOH =Na++OH- NaHSO4=Na++H++SO42-
【解析】
在水溶液中，強酸、強堿完全電離成離子。強酸的酸式鹽完全電離成離子，弱酸的酸式鹽電離成陽離子和酸式酸根離子。
根據強酸、強堿的電離和酸式鹽的電離特點可得：
(1)NaHCO3 =Na+
HCO3-；
(2)H2SO4 =2H+SO42-；
(3)NaOH =Na+OH-；
(4)NaHSO4 =Na+H+SO42-；
本題答案為：NaHCO3 =Na+HCO3-，H2SO4 =2H+SO42-，NaOH =Na+OH-，NaHSO4 =Na+H+SO42-。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是( )
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）
A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
B. 結構示意圖：A為
，B為
C. A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3
B. 檢驗銨鹽中含有NH的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應的離子方程式為NH＋OH－
NH3↑＋H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. M室發生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C. N室中：a％<b％
D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙
B. 反應結束消耗硫酸的質量一定相同
C. 三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙
D. 甲先反應完，乙最后反應完
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確 的是
A.氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
B.漂白粉暴露在潮濕的空氣中會變質
C.工業上選擇往澄清石灰水中通氯氣來制取漂白粉
D.碘化銀可用于人工降雨,AgBr 是膠卷中必不可少的成分
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