Question

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號           。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

（1）第3周期ⅥA族（2分） Al＞C＞N （用元素符號表示）（2分）
（2分） （2分） （2）弱于（1分）  （3）低（1分）
（4）金剛石（填名稱）（1分） （5）⑦（1分）   ⑥（1分）

試題分析：圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，則Q是C，R是N，W是S，則
（1）硫元素的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N。碳元素的最高價氧化物是CO₂，含有極性鍵的共價化合物，電子式。氮元素氣態(tài)氫化物分子是氨氣，其結(jié)構(gòu)式為；
（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的原子得電子能力：碳元素弱于硫元素；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素是磷元素，形成的一種常見氣態(tài)氫化物是PH₃，由于氨氣分子間存在氫鍵，因此PH₃的沸點低氨氣的沸點；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是金剛石；
（5）①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，因此氮元素在下表中的對應編號是⑦，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是鈉，在下表中的對應編號是⑥。