Question

【題目】SO2是一種大氣污染物，可用NAOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是

A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2時，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4，反應的離子方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO42－，A正確；B．少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是SO2＋2OH－＝H2O＋SO32－，B錯誤；C．NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有反應發生：SO2＋SO32－＋H2O＝2HSO3－，C正確；D．n（SO2）: n（NAOH）=1:2時恰好生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解溶液顯堿性，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+ OH－，D正確，答案選B。