【題目】天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+ C6
CoO2+ LiC6，下列說法正確的是
A. 充電時，電池的負極反應為 LiC6－ e－="=" Li + C6
B. 放電時，電池的正極反應為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2
C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質
D. 鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 右側電極發生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向左側移動
C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子
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【題目】海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品。
下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸
B. 第②步是將氫氧化鎂與鹽酸反應，然后加熱蒸干溶液得到晶體
C. 第③步中的反應需在氯化氫氣流中進行
D. 第④步中溴元素被還原出來后用四氯化碳萃取
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【題目】向一定量 CO2 和 NaOH 溶液反應后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始階段未產生 CO2氣體，則該溶液中的溶質組成可能是_____________。
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性強于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現象是__________________________，甲組同學由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中______（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_________________→H。
②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象__________________________。
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【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 丁香酚的分子式為：C10H12O2
B. 可以用FeCl3溶液鑒別丁香酚和香蘭素
C. 常溫下，1mol丁香酚只能與2molBr2反應
D. 香蘭素分子可與Na2CO3溶液反應生成CO2
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣和水反應：Cl2+H2O 
Cl-+ClO—+2H+
B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++
=== BaSO4↓
C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2
+Ca2++2OH— === CaCO3↓
+2H2O
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